Tus datos
Distingue mayúsculas (NaCl, no nacl). Acepta paréntesis e hidratos: Ca(OH)2, CuSO4·5H2O.
Resultado
Masa molar
18.015 g/mol
Composición
| Elemento | Átomos | g/mol | % en masa |
|---|---|---|---|
| Hidrógeno (H) | 2 | 2.016 | 11.19% |
| Oxígeno (O) | 1 | 15.999 | 88.81% |
Procedimiento paso a paso
1. Datos
- Fórmula: H2O
- Hidrógeno (H): 2 átomos × 1.008 g/mol
- Oxígeno (O): 1 átomo × 15.999 g/mol
2. Fórmula
M = Σ (número de átomos × masa atómica)
3. Sustitución
M = 2(1.008) + 1(15.999)
M = 2.016 + 15.999
4. Resultado
M = 18.015 g/mol
Análisis de la composición
Cuánto aporta cada elemento a la masa de la molécula
Aporte de cada elemento
Hidrógeno (11.2%)2.016 g/mol
Oxígeno (88.8%)15.999 g/mol
Utilidad en estequiometría
La masa molar es el puente entre los átomos y los gramos: 18.015 g de esta sustancia contienen 1 mol, es decir 6.022 × 10²³ moléculas (o unidades fórmula).
Propiedades físicas
Las moléculas más pesadas suelen tener puntos de ebullición más altos por las fuerzas de dispersión de London, aunque la polaridad y los puentes de hidrógeno (como en el agua) suelen pesar más.
Cómo se usa
Instrucciones paso a paso
- 1Escribe la fórmula química (por ejemplo H2O, CO2, Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O).
- 2Respeta mayúsculas y minúsculas: Co es cobalto y CO es monóxido de carbono.
- 3Si quieres pasar de gramos a moles, escribe la masa de la muestra.
- 4Revisa la masa molar, la composición porcentual y el procedimiento.
Masa molar
La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula, en gramos por mol. Las masas atómicas se toman de la tabla periódica.
M = Σ (número de átomos × masa atómica)Variables:
MMasa molar (g/mol)nMoles = masa (g) ÷ MEjemplo
Agua (H₂O)
Datos:
Fórmula:H2O
Pasos:
- 1.Datos: Hidrógeno (H): 2 átomos × 1.008; Oxígeno (O): 1 átomo × 15.999
- 2.Fórmula: M = Σ (número de átomos × masa atómica)
- 3.Sustitución: M = 2(1.008) + 1(15.999) = 2.016 + 15.999
- 4.Resultado: M = 18.015 g/mol
Resultado:
18.015 g/mol