Calculadora de pH y pOH de una solución

Tus datos

Dato conocido

Concentración de H⁺ [H⁺] (mol/L)

Para un ácido fuerte como el HCl, [H⁺] es igual a su concentración; para una base fuerte como el NaOH, [OH⁻] es igual a su concentración.

Resultado

Disolución neutra

pOH

[H⁺] (mol/L)

1 × 10⁻⁷

[OH⁻] (mol/L)

1 × 10⁻⁷

Procedimiento paso a paso

1. Datos

[H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L

2. Fórmula

pH = −log[H⁺] · pOH = 14 − pH

3. Sustitución

pH = −log(1 × 10⁻⁷)

pOH = 14 − 7

4. Resultado

pH = 7; pOH = 7

Análisis del pH

Cómo interpretar la medición

Clasificación de la disolución

Tipo:Neutra

pH:7

pOH:7

Intensidad:Débil

Interpretación

Es una disolución neutra, como el agua pura a 25 °C.

Usos habituales

Agua potable: pH entre 6.5 y 8.5
Suelos agrícolas: la mayoría de los cultivos prefiere pH 6.0 a 7.5
Albercas y piscinas: lo ideal es pH 7.2 a 7.8
Acuarios de agua dulce: pH 6.5 a 7.5
Control de calidad de alimentos y bebidas

Cómo se usa

Instrucciones paso a paso

1Elige el dato que conoces: [H⁺], [OH⁻], pH o pOH.
2Escribe el valor. Las concentraciones pequeñas se pueden escribir como 1e-7 (1 × 10⁻⁷).
3Revisa el pH, el pOH, las concentraciones y el procedimiento.

Fórmulas de pH

El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno. Mide qué tan ácida o básica es una disolución. A 25 °C, pH + pOH = 14.

pH = −log[H⁺] · pOH = −log[OH⁻] · pH + pOH = 14

Variables:

[H⁺]Concentración de iones hidrógeno (mol/L)

[OH⁻]Concentración de iones hidróxido (mol/L)

pOH−log[OH⁻]

Ejemplo

Agua pura

Datos:

[H⁺]:1 × 10⁻⁷ mol/L

Pasos:

1.Datos: [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L
2.Fórmula: pH = −log[H⁺]
3.Sustitución: pH = −log(1 × 10⁻⁷) = −(−7)
4.Resultado: pH = 7 (neutra); pOH = 14 − 7 = 7

Resultado:

pH = 7 (neutra)

Calculadora de pH: la respuesta corta

El pH se calcula con pH = −log[H⁺], donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en mol/L. Una disolución con [H⁺] = 3.2 × 10⁻⁴ M tiene pH 3.49, es decir, es ácida. A 25 °C se cumple pH + pOH = 14, así que una disolución de NaOH 0.01 M (pOH 2) tiene pH 12.

A 25 °C: pH menor que 7 es ácido, 7 es neutro y mayor que 7 es básico.

Cada unidad de pH es un cambio de diez veces en [H⁺]: pH 3 es diez veces más ácido que pH 4.

[H⁺] = 10^(−pH) y [OH⁻] = 10^(−pOH).

[H⁺] · [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴ a 25 °C (producto iónico del agua, Kw).

Equipo de SuperCalX · Revisado por Dr. Ahmed Mortuza Saleque, fundador y editor · Última revisión: 11 de noviembre de 2026 · English version

Si conoces…	Calcula	Fórmula
[H⁺]	pH	pH = −log[H⁺]
[OH⁻]	pOH	pOH = −log[OH⁻]
pH	pOH	pOH = 14 − pH
pH	[H⁺]	[H⁺] = 10^(−pH)
pOH	[OH⁻]	[OH⁻] = 10^(−pOH)

Si conoces…

Calcula

Fórmula

[H⁺]

pH = −log[H⁺]

[OH⁻]

pOH

pOH = −log[OH⁻]

pOH

pOH = 14 − pH

[H⁺]

[H⁺] = 10^(−pH)

pOH

[OH⁻]

[OH⁻] = 10^(−pOH)

Sustancia	pH aproximado
Ácido de batería	0 – 1
Jugo gástrico	1.5 – 3.5
Jugo de limón	2
Vinagre	2.5 – 3
Café	5
Agua pura	7
Sangre	7.35 – 7.45
Agua de mar	8.1
Bicarbonato de sodio disuelto	8.3
Amoniaco doméstico	11 – 12
Cloro (lejía)	12.5 – 13

Sustancia

pH aproximado

Ácido de batería

0 – 1

Jugo gástrico

1.5 – 3.5

Jugo de limón

Vinagre

2.5 – 3

Café

Agua pura

Sangre

7.35 – 7.45

Agua de mar

8.1

Bicarbonato de sodio disuelto

8.3

Amoniaco doméstico

11 – 12

Cloro (lejía)

12.5 – 13

Ácidos y bases fuertes o débiles

Un ácido fuerte como el HCl se disocia por completo, así que [H⁺] es igual a su concentración: HCl 0.001 M tiene pH 3. Lo mismo pasa con las bases fuertes: NaOH 0.01 M da [OH⁻] = 0.01, pOH 2 y pH 12. Si la base libera dos OH⁻, como el Ca(OH)₂, se multiplica por 2.

Un ácido débil como el ácido acético solo se disocia en parte. Se necesita su constante de acidez Ka y, si la disociación es pequeña, [H⁺] ≈ √(Ka · C). Para el vinagre (ácido acético 0.1 M, Ka = 1.8 × 10⁻⁵), [H⁺] ≈ 1.34 × 10⁻³ M y pH ≈ 2.87.

Ejemplos resueltos

[H⁺] = 3.2 × 10⁻⁴ M

Datos: [H⁺] = 3.2 × 10⁻⁴ mol/L.
Fórmula: pH = −log[H⁺].
Sustitución: pH = −log(3.2 × 10⁻⁴) = −(−3.49).

pH = 3.49 (ácida); pOH = 10.51.

Disolución de NaOH 0.01 M

Datos: base fuerte, [OH⁻] = 0.01 mol/L.
Fórmulas: pOH = −log[OH⁻]; pH = 14 − pOH.
Sustitución: pOH = −log(0.01) = 2; pH = 14 − 2.

pH = 12 (básica).

¿Qué [H⁺] tiene una disolución de pH 4.5?

Datos: pH = 4.5.
Fórmula: [H⁺] = 10^(−pH).
Sustitución: [H⁺] = 10^(−4.5).

[H⁺] = 3.16 × 10⁻⁵ mol/L.

Errores comunes

Escribir 3.2 × 10⁻⁴ como "3.2-4" en la calculadora. Se escribe 3.2e-4 o 0.00032.

Olvidar el signo menos: el pH es −log[H⁺], no log[H⁺].

Usar pH + pOH = 14 a temperaturas muy distintas de 25 °C, donde Kw cambia.

Tratar un ácido débil como si fuera fuerte e igualar [H⁺] a su concentración.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el pH de una solución?

Calcula o mide la concentración de iones hidrógeno [H⁺] en mol/L y aplica pH = −log[H⁺]. Para un ácido fuerte, [H⁺] es la concentración del ácido; para una base, calcula primero el pOH con [OH⁻] y luego pH = 14 − pOH.

¿Cómo calculo el pOH a partir del pH?

A 25 °C, pOH = 14 − pH. Si el pH es 3.2, el pOH es 10.8.

¿Cómo encuentro [H⁺] si conozco el pH?

Eleva 10 al pH negativo: [H⁺] = 10^(−pH). Con pH 4.5, [H⁺] = 10⁻⁴·⁵ = 3.16 × 10⁻⁵ M.

¿El pH puede ser negativo?

Sí, en ácidos fuertes muy concentrados, con [H⁺] mayor que 1 M. Por ejemplo, HCl 2 M tiene pH ≈ −0.3. También puede pasar de 14 en bases muy concentradas.

¿Por qué el agua pura tiene pH 7?

Porque a 25 °C el agua se disocia muy poco y produce [H⁺] = [OH⁻] = 1 × 10⁻⁷ M; −log(10⁻⁷) = 7. A otras temperaturas el pH neutro es algo distinto de 7.

¿Qué pH debe tener el agua de una alberca?

Entre 7.2 y 7.8. Por debajo, el agua irrita los ojos y corroe; por encima, el cloro pierde eficacia.

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